【溶液稀释浓度计算公式例题职高】在化学学习中，溶液的稀释与浓度计算是重要的知识点之一，尤其在职业高中阶段的化学课程中，掌握相关公式和解题方法有助于理解实际应用问题。本文将对“溶液稀释浓度计算公式例题职高”进行总结，并通过表格形式展示关键内容。
一、核心公式
溶液稀释的基本原理是：稀释前后溶质的物质的量保持不变，即：
$$
C_1V_1 = C_2V_2
$$
其中：
- $ C_1 $：原液浓度（mol/L 或 %）
- $ V_1 $：原液体积（L 或 mL）
- $ C_2 $：稀释后浓度（mol/L 或 %）
- $ V_2 $：稀释后体积（L 或 mL）
二、常见题型及解题思路
| 题型 | 已知条件 | 求解目标 | 解题步骤 |
| 1. 已知原液浓度和体积，求稀释后体积 | $ C_1, V_1, C_2 $ | $ V_2 $ | 代入公式 $ V_2 = \frac{C_1V_1}{C_2} $ |
| 2. 已知原液浓度和体积，求稀释后浓度 | $ C_1, V_1, V_2 $ | $ C_2 $ | 代入公式 $ C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2} $ |
| 3. 已知稀释后浓度和体积，求原液体积 | $ C_2, V_2, C_1 $ | $ V_1 $ | 代入公式 $ V_1 = \frac{C_2V_2}{C_1} $ |
| 4. 已知稀释后浓度和体积，求原液浓度 | $ C_2, V_2, V_1 $ | $ C_1 $ | 代入公式 $ C_1 = \frac{C_2V_2}{V_1} $ |
三、典型例题解析
例题1：
现有500mL 2mol/L 的盐酸溶液，欲将其稀释为0.5mol/L 的溶液，需要加多少水？
解题过程：
已知：$ C_1 = 2\text{mol/L}, V_1 = 500\text{mL}, C_2 = 0.5\text{mol/L} $
求：$ V_2 $
$$
V_2 = \frac{C_1V_1}{C_2} = \frac{2 \times 500}{0.5} = 2000\text{mL}
$$
因此，稀释后总体积为2000mL，需加水：
$$
2000 - 500 = 1500\text{mL}
$$
答案：需加1500mL水。
例题2：
若将100mL 10%的NaCl溶液稀释至500mL，求稀释后的浓度。
解题过程：
已知：$ C_1 = 10\%, V_1 = 100\text{mL}, V_2 = 500\text{mL} $
求：$ C_2 $
$$
C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2} = \frac{10\% \times 100}{500} = 2\%
$$
答案：稀释后的浓度为2%。
四、总结
在解决溶液稀释浓度计算问题时，关键是理解并正确应用“稀释前后溶质量不变”的原则。通过掌握基本公式 $ C_1V_1 = C_2V_2 $，结合具体题目条件，可以快速准确地得出答案。
以下是本部分内容的简要总结表格：
| 内容 | 说明 |
| 核心公式 | $ C_1V_1 = C_2V_2 $ |
| 常见题型 | 4种类型，分别对应不同已知条件和未知量 |
| 解题步骤 | 根据已知条件选择合适公式，代入计算即可 |
| 注意事项 | 单位统一；注意是否涉及体积变化或溶剂添加 |
通过以上分析与练习，学生可以更好地掌握溶液稀释浓度的计算方法，提高解决实际化学问题的能力。