铁与硫酸铜的化学反应是一个经典的置换反应，体现了金属活动性顺序的重要性。在这个反应中，铁（Fe）作为还原剂，能够将硫酸铜（CuSO₄）中的铜离子（Cu²⁺）还原成单质铜（Cu），同时自身被氧化成亚铁离子（Fe²⁺）。这个过程可以用以下化学方程式表示：
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]
从这个反应可以看出，当铁粉或铁块放入硫酸铜溶液中时，可以看到蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色的硫酸亚铁溶液，同时在铁表面会析出红色的金属铜沉淀。这一现象不仅展示了化学变化的直观证据，还反映了不同金属之间的活泼性差异。
铁和硫酸铜的反应不仅是化学实验室中的常见实验，也是理解金属活动性序列的一个重要实例。根据金属活动性顺序表，铁位于铜之前，这意味着铁比铜更活泼，更容易失去电子，从而能够置换出硫酸铜溶液中的铜。这种类型的反应广泛应用于电镀工业中，通过控制反应条件可以实现对金属表面处理的目的，如增加金属制品的耐腐蚀性或美观性。
此外，铁与硫酸铜的反应还具有一定的教育意义，它可以帮助学生更好地理解氧化还原反应的基本原理，以及如何通过观察反应现象来判断物质的性质。在日常教学中，教师可以通过演示这个实验来激发学生对化学的兴趣，帮助他们建立科学思维，培养实验操作能力。